الاختبار الرسمي الثاني في مادة العلوم الفيزيائية

لمستوى:2 ع ت الاختبار الرسمي الثاني في مادة العلوم الفيزيائية المدة:2ساعة
التمرين الأول:(06 نقاط)
نضيف m=12g من مسحوق الحديد إلى v=200ml من محلول مائي لكبريتات النحاس الثنائي
(Cu2++SO42-) ذي التركيز المولي C=1.75mol/L . خلال التفاعل تتكون شوارد Fe2+ومعدن النحاس
Cu(s) .
1/أكتب معادلة التفاعل الكيميائي ؟
2/أنشأ جدول التقدم وحدد المتفاعل المحد ؟
3/استنتج كميات المادة للمجموعة في الحالة النهائية؟ Fe=56g/mol
التمرين الثاني:(08 نقاط)
نتوفر على مسعر معزول حراريا سعته الحرارية cµ ويحتوي على m1=500g من الماء ، المجموعة في
حالة توازن حراري عند =190C 1θ .
1/ نضيف إلى المسعر السابق كمية من الماء كتلتها m2=1000g عند درجة حرارة =360C 2θ بعد التحريك
يحصل توازن حراري فتستقر درجة الحرارة في=300C θ .
أ/ احسب Q1 الحرارة التي اكتسبها الماء البارد؟
ب/ // Q2 // المفقودة من طرف الماء الساخن؟
ج/ استنتج السعة الحرارية cµ للمسعر؟
2/ نفس المسعر السابق يحتوي الآن على m3=750g من الماء تحت درجة حرارة=190C /1θ ، نضع بداخله قطعة من النحاس كتلتها m4=560g درجة حرارتها=920C /2θ بعد قليل تستقر درجة الحرارة داخل
المسعر عند القيمة0C =23.5θ . احسب السعة الحرارية الكتلية للنحاس؟
نعطي Ce=4180j/kg.0C
التمرين الثالث:(06 نقاط)
1/انقل ثم أتمم الجدول التالي:

+ Al2O3(s) 3H2S(g) Al2S3(s)+ 3H2O(l)

المعادلة

كـــــــــــــميات المادة(mol)
التقدم
حالة

0
0
12
5
0
ح.إبتدائية

X ح.انتقالية

Xmax ح.نهائية
احسب كميات المادة لمختلف الأنواع الكيميائية بالنسبة لتقدم التفاعل 3.5molمححدا المتفاعل المحد وكميات
المادة للمجموعة في الحالة النهائية؟

إنتهــــــــــــــــى وفقكم الله
لا تنسو الدعاء