منتدى التعليم الثانوي التكنولوجي قصر البخاري
السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته

عزيزي الزائر / عزيزتي الزائرة يرجي التشرف بتسجيل الدخول اذا كنت عضو معنا
أو التسجيل إن لم تكن عضو و ترغب في الانضمام إلي أسرة منتدى قصر البخاري سنتشرف بتسجيلك

شكرا
ادارة المنتدى
الأستاذ:شيخ رشيد



 
الرئيسيةس .و .جبحـثقائمة الاعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 نظرية لويس للأحماض و الأسس

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
إسماعيل زناقي
عضو مشارك
عضو  مشارك


ذكر عدد الرسائل : 218
العمر : 25
الموقع : المدية
نقاط : 630
تاريخ التسجيل : 08/04/2009

مُساهمةموضوع: نظرية لويس للأحماض و الأسس   الخميس يوليو 23 2009, 09:09

نظرية لويس للأحماض و الأسس إن نظرية أرهينيوس في تعريف الأحماض و الأسس تعتمد على شاردة الهيدروجين ( H+ ) كما أن نظرية برونستد ـ لوري التي تعرف كذلك الأحماض و الأسس تعتمد على فقدان أو ضم بروتون (H+ ) للمادة ، و لكن نجد في بعض تفاعلات التعديل أنه لا يوجد تحويل البروتون كما هو في التفاعل بين فلور البور ( BF3 ) مع غاز النشادر( NH3 ) حيث نحصل على مادة كيميائية غير حمضية و لا أساسية شكل ( 6 )


شكل رقم ( 6 ) تمثيل عدم تحويل البروتون في التفاعل
لكون أنه لا يوجد انتقال لبروتون فهذا التفاعل الكيميائي ليس تفاعل حمض أساس حسب مفهوم برونستد ـ لوري كما تبينه التجربة شكل (7)
نغمس قضيب زجاجي في محلول فلور البور BF3 و قضيب آخر في محلول النشادر NH3


شكل (7 ) تجربة تفاعل NH3 مع BF3
ومنه نقرب رأسي القضيبين ، فنلاحظ انطلاق دخان من BF3NH3 كما توضحه الصورة رقم ( 8 )










صورة رقم ( 8 )
مزج BF3 مع NH3 يعطي دخان من BF3 NH3
من التفاعل السابق نجد مفهوم برونستد ـ لوري لا يعتبر التفاعل السابق تفاعل حمض و أساس، ولهذا اقترح (جيلبير لويس ) عام 1923 م مفهوما جديدا للأحماض والأسس يعتمد النظرية الالكترونية للتكافؤ. و قد نشرت هذه النظرية عام 1938 التي تعتمد على أساس تشكل الرابطة .
أساس لويس : هي المادة التي تعطي (تمنح) زوجا من الالكترونات تكون بها رابطة
حمض لويس : هي المادة التي تقبل زوجا من الالكترونات
فإذا كان حمض لويس هو ( A ) و أساس لويس هو ( B: ) فإن التفاعل يكون



و المواد التي تعتبر أسس حسب مفهوم لويس هي المواد نفسها التي تعتبر أسس حسب مفهوم
برونستد ، لأن كل جزيء أو شاردة يقبل بروتونات


كما أن هناك أحماض كثيرة منها ما يلي :

ـ الأحماض الكربوكسيلية المشبعة الأحادية الكربوكسيل: صيغتهاCOOH_ CnH2n+
HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH
Ka = 21.410-6 Ka = 17.6 10-6 Ka = 13.4 10-6
بروبانويك إيثانويك ميثانويك
ـ الأحماض الكربوكسيلية الغير المشبعة الأحادية الكربوكسيل

ـ أميدات الأحماضR-CO-NH2
أميد حمض الفورميك H-CO-NH2
ثنائي ـ ميثيل ـ فورماميد H-CO-N(CH3)2
أميد حمض الخليك CH3-CO-NH2
أميد حمض البروبيونيك C2H5-CO-NH2
ـ الأحماض الكربوكسيلية المشبعة الثنائية الكربوكسيل (CH2)n(COOH)2
HOOC-COOH ، HOOC-CH2-COOH ، HOOC-CH2CH2-COOH
حمض سكسنيك حمض مالونيك حمض أكزاليك

Ka = 3.8 10-2 Ka = 1.58 10-3 Ka=6.65 10-5

ـ الأحماض غير المشبعة الثائية الكربوكسيل
HOOC-CH=CH-COOH
( حمض الفيومازيك )
ـ الأحماض الكربوكسيلية الهالوجينية
CH2Cl-COOH ، CH3 -CHCl-COOH
2 ـ أحادي كلور البروبيونيكحمض أحادي كلور الخليك
ـ الأحماض الهيدروكسيلية

HOOC-CH2-CH(OH)-COOH , CH3-CH(OH)-COOH , CH2(OH)COOH
حمض جليكوليك حمض لكتيك حمض الماليك
ـ الأحماض الألدهيدية و الأحماض الكيتونية و الأحماض الأمينية
HCO-COOHCH3CO-COOHNH2-CH2CH2COOH
حمض 1 ـ أمينوـ بروبيونيكحمض بروبانونيك حمض إيثانوليك
ـ الأحماض ذات نواة بنزينية

تطبيق ( 1 )
جزيء النشادر يقبل البروتون وفق مفهوم برونستد و يمنح زوجا من الالكترونات و فق مفهوم لويس


تطبيق ( 2)
الجزيئات التي تحوي ثمانا الكترونيا حولها مثل أوكسيد الكبريت ( SO3 )


تطبيق (3)


اختبر نفسك
استخرج أحماض و أسس لويس في المعادلات الكيميائية التالية?



للمزيد من مواضيعي

[img][/img]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
نظرية لويس للأحماض و الأسس
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى التعليم الثانوي التكنولوجي قصر البخاري ::  أرشيف  :: مواضيع من 2008 الى 2013-
انتقل الى: